题目内容
10．把碘从碘和砂子的混合物中分离出来，可用的方法是（ ）| A． | 过滤 | B． | 结晶 | C． | 蒸馏 | D． | 升华 |
分析 碘易升华，可用升华的方法将碘与沙子分离，以此解答．
解答 解：碘易升华，如用过滤、结晶的方法分离，操作麻烦，因蒸馏适用于液体的分离，不能用蒸馏的方法分离碘和沙子，可用升华的方法分离，故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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20．某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（ ）
| A． | 2甲基1丁炔 | B． | 2甲基3丁炔 | C． | 3甲基1丁炔 | D． | 3甲基2丁炔 |
1．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | M的相对分子质量是180 | |
| B． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得的有机产物的化学式C9H4O5Na4 | |
| C． | 1molM最多能与2molBr2发生反应 | |
| D． | 1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2 |
18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪
．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．
| 周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪．（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：
；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体都是单质 | |
| B． | 分子晶体在常温下不可能为固态 | |
| C． | 非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强 | |
| D． | 非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高 |
15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 金属性：B＞A，非金属性：D＞C | D． | 离子半径：D＞C＞A＞B |
2．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． | 经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 | |
| B． | 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 | |
| C． | 用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL | |
| D． | 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6 |
19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | Br2在反应中表现氧化性 | B． | SO2在反应中被还原 | ||
| C． | Br2在反应中得电子 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |