Question

【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法中正确的是（ ）

A.该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO2-、CO32-，所以一定不存在SiO32-、Ba2+，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0. 287g，沉淀为AgCl，物质的量为=0.002mol＞n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.001molCl-，据此分析解答。

A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；

B．由上述分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；

C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K+，不需要通过焰色反应判断K+是否存在，故C错误；

D．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，故D错误；

故选B。