题目内容
【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
I.现有反应：①
，②
。
(1)两反应中属于吸热反应的是______
填序号
。
(2)
原电池的装置如图所示。
①溶液中
向______填“铁”或“铜”电极方向移动。
②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。
某可逆反应：
在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 |
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2 | 800 |
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3 | 950 |
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(3)实验1中，在
min内，以物质A表示的平均反应速率为______
，50min时，
正______填“
”“
”或“
”
逆。
(4)0～20min内，实验2比实验1的反应速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。
(5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是______。
【答案】① 铜 有气泡产生 
快 实验2中使用了催化剂 实验3的温度更高
【解析】
I. (1)熟悉常见的吸热反应和放热反应。
(2)根据原电池的工作原理回答。
II.(3) 根据
和表中数据计算，50min时，反应达到平衡状态。
(4)根据单位时间内同种物质浓度的变化比较反应速率。加入的反应物浓度相同，平衡时状态相同，影响反应速率的因素可能是催化剂。
(5)实验3比实验1的温度高。
I．（1）①
为吸热反应，
为放热反应，故答案为：①；
（2）①
原电池，铁为负极，Cu为正极，原电池工作时，溶液中
向正极铜电极方向移动，故答案为：铜；
②正极发生还原反应，电极反应为
，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为
，故答案为：有气泡产生；；
II．（3）实验1中，在
内，以物质A表示的平均反应速率为：
；根据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min后达到平衡状态，则50min时，
正
逆
，故答案为：；；
（4）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故答案为：快；实验2中使用了催化剂；
（5）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，故答案为：实验3的温度更高。
