下列微粒中:①O3 ②1H+③KOH ④2H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2⑪234U⑫O2⑬Cl2⑭Ar⑮Na2O2(1)上述物质中.属于核素的是④⑧⑪ .(2)互为同素异形体的是①⑫.(3)只存在共价键的化合物是⑤⑨.(4)只存在离子键的是⑩．(5)既存在离子键又存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺③KOH ④²H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂⑪²³⁴U⑫O₂⑬Cl₂⑭Ar⑮Na₂O₂
（1）上述物质中，属于核素的是④⑧⑪ （填序号，下同），
（2）互为同素异形体的是①⑫，
（3）只存在共价键的化合物是⑤⑨，
（4）只存在离子键的是⑩．
（5）既存在离子键又存在极性共价键的是③⑦，
（6）既存在离子键又存在非极性共价键的是⑮．

分析（1）表示核素时必须标出质量数；
（2）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；
（3）共价化合物中只存在共价键；
（4）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（5）离子化合物中，由不同非金属元素形成的阴离子含有极性键；
（6）离子化合物中，由相同非金属性元素形成的阴离子含有非极性键．

解答解：（1）表示核素时必须标出质量数，题中④⑧⑪为核素，故答案为：④⑧⑪；
（2）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，①⑫属于同素异形体，故答案为：①⑫；
（3）共价化合物中只存在共价键，由非金属元素构成，铵盐除外，⑤⑨属于共价化合物，故答案为：⑤⑨；
（4）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，⑩符合，故答案为：⑩；
（5）离子化合物中，由不同非金属元素形成的阴离子含有极性键，③⑦符合，故答案为：③⑦；
（6）离子化合物中，由相同非金属性元素形成的阴离子含有非极性键，⑮符合，故答案为：⑮．

点评本题考查了同位素、同素异形体的判断，物质所含化学键类型的判断，明确相关概念是解题关键，注意离子键与共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．

有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br，已知有如下的转化关系：
其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇．
（1）B中含有的官能团有碳碳双键、羧基；B使溴水褪色的反应属加成反应．
（2）写出下列物质的结构简式：CCH₃CHBrCH₂OH或BrCH₂CH₂CH₂OH，DCH₂=CH-COONa，E

或HOCH₂CH₂CH₂OH．
（3）A的同分异构体有多种，其中符合结构

（R表示烃基）的有2种．
（4）写出A生成B和C的化学方程式：CH₂=CH-COOCH₂CH₂CH₂Br+H₂O$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH-COOH+HOCH₂CH₂CH₂Br．

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

	A．	加热		B．	不用铁片，改用铁粉
	C．	适当提高硫酸浓度		D．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

11．某有机物的结构简式为CH₂=C（CH₃）-CHO，它不能发生的反应的是（　　）

18．下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺，Cu²⁺，Cl^-，SO₄^2-		B．	NO₃^-，Mg²⁺，S^2-，SO₄^2-
	C．	HCO₃^-，I^-，Ca²⁺，Cl^-		D．	K⁺，Ca²⁺，CO₃^2-，Cl^-

8．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（　　）

H₂O₂

15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
	B．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	C．	苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

12．燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
	B．	已知H₂（g）+F₂（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
	C．	500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），△H=-38.6kJ/mol
	D．	已知：①C（s石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-395.0kJ/mol，则C（s，金刚石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

17．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

	A．	0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比
	B．	0.1 mol/L H₂S溶液，c（S^2-）与c（H⁺）之比
	C．	pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比
	D．	pH=3的硫酸与pH=3的醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

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