题目内容
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。
(2)将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。
(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：_____________________。
(4)A的核磁共振氢谱如图。则A中含有_____种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式为______________________。
【答案】90 C3H6O3 —COOH、—OH 4 
【解析】
（1）同温同压下，气体的密度值比等于相对分子质量之比，据此计算;
（2）根据有机物A、C、H的质量确定是否含有氧元素，计算物质的量之比确定分子式；
（3）能与NaHCO3反应，说明A中含有-COOH，根据生成的CO2的物质的量确定-COOH的数目，A还能与金属钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定时候含有-OH及数目；
（4）核磁共振氢谱图中有几个吸收峰就含有几种不同类型的氢原子；
（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写A的结构简式。
（1）有机物A的密度是相同条件下H2的45倍，那么A的相对分子质量为2×45=90；
（2）9.0g A的物质的量n(A)=
=0.1mol，浓硫酸增重的质量为水的质量，碱石灰增重的质量为CO2的质量，因此n(H)=2n(H2O)=2×
=0.6mol，n(C)=n(CO2)=
=0.3mol，那么m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g，m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g，m(H)+m(C)=3.6+0.6=4.2g<9g，因此有机物A中还存在氧元素，且m(O)=9-3.6-0.6=4.8g，n(O)=
=0.3mol，因此n(A):n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.6:0.3=1:3:6:3，分子式为C3H6O3；
（3）0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，说明A中由一个-COOH，而与足量的金属钠反应生成0.1molH2，说明A中还含有一个-OH，因此A中含有的官能团为：-COOH和-OH；
（4）核磁共振氢谱中由4个吸收峰，因此A中含有4种不同的氢原子；
（5）A的分子式为C3H6O3，分子中含有-COOH和-OH，且含有4中不同的氢原子，因此A的结构简式为：
。
活力课时同步练习册系列答案
【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列问题：
(1)上述反应中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________
