题目内容

【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。

(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

【答案】33.6 H2SO4(浓) CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2↑ 5：1

【解析】

(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，当反应①转移3摩尔电子时，产生氢气的体积(标准状况)3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案为：33.6；

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；

故答案为：H2SO4(浓)；CuSO4；

(3)1molSO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol；

故答案为：0.5mol；

(4)箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数：CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案为：CuSO4+2H2O+SO2↑；

(5)反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。

故答案为：5:1；

练习册系列答案
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A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

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方案

操作

现象

结论

方案一

往一支试管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

则发生了上述副反应

方案二

往另一支试管中滴加

_____________

__________________

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