Question

【题目】恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

Answer 1

【答案】Y 加快 加快 0.12 mol/(L·s)

【解析】

(1)根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比分析；

(2)根据温度对反应速率的影响分析；

(3)根据速率的定义计算υ(NO2)。

(1)由方程式N2O4(g)2NO2(g)可知反应中N2O4与NO2变化的物质的量的比是1:2，NO2的物质的量变化较大，则根据图象可知Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；

(2)温度升高，正、逆反应速率都加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关，υ（正）加快，υ（逆）加快；

(3)由图象可知：在10s内NO2物质的量由开始的1mol变为0.4mol，△n(NO2)=0.6mol，反应在0.5L的密闭容器内进行，则用υ(NO2)表示反应速率为υ(NO2)==0.12 mol/(L·s)。