Question

7．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
• B． 乙烯和环丙烷（C₂H₄）组成的28g混合气体中含有2N_A个氢原子
• C． 15.6gNa₂O₂跟过量CO₂反应时，转移电子数为0.2N_A
• D． 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

Answer 1

分析 A．氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
B．乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算28gCH₂中氢原子数；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na₂O₂与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol．

解答 解：A.3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有氮氢键的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含N-H键数目为0.6N_A，故A错误；
B．乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数=$\frac{28g}{14g/mol}$×2×N_A=4N_A，故B错误；
C.15.6gNa₂O₂的物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，跟过量CO₂反应时，转移电子数为0.2N_A，故C正确；
D．Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺数目小于0.1N_A个，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类的水解是解题关键，题目难度不大．