题目内容
15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 锌锰干电池工作一段时间后锌皮变薄 | |
| B． | 铅蓄电池工作一段时间后两极板质量都增加 | |
| C． | 氢氧燃料电池将电能直接转变为化学能 | |
| D． | 银锌纽扣电池工作一段时间后有银单质生成 |
分析 A．锌锰干电池工作时碳棒不参与反应，活泼的金属锌放电；
B．铅蓄电池负极铅转化为硫酸铅，正极二氧化铅转化为硫酸铅；
C．氢氧燃料电池中，燃料在负极失电子；
D．银锌纽扣电池的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag．
解答 解：A．锌锰干电池工作时碳棒不参与反应，所以碳棒质量不变，故A正确；
B．铅蓄电池负极铅转化为硫酸铅，正极二氧化铅转化为硫酸铅，所以两个电极质量都增加，故B正确；
C．燃料电池反应中没有发生燃烧反应，放出的热能很少，主要是把化学能直接转变为电能，故C错误；
D．银锌纽扣电池的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，所以电池工作一段时间后有银单质生成，故D正确；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及各种类型的原电池原理等知识点，根据原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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3．2015年4月22日是第46个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为符合活动主题的是（ ）
| A． | 到大草原去开荒种地 | |
| B． | 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展． | |
| C． | 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） | |
| D． | 为粮食增产，多施用高效化肥、农药 |
4．
实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件不同）．则下列有关说法正确的是（ ）
实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件不同）．则下列有关说法正确的是（ ）| A． | 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 | |
| B． | pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 | |
| C． | 一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快 | |
| D． | 可采用调节pH的方法使反应停止 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| B． | 已知酸性HF＞CH3COOH，则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-） | |
| C． | 0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+1=b | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4] |
10．1mol某烃A能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则烃A可能为（ ）
| A． | 丁烯 | B． | 丁炔 | C． | 丙炔 | D． | 乙炔 |
7．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B． | 乙烯和环丙烷（C2H4）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子 | |
| C． | 15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
；XOHCH2CH2OH；
；
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n
→
+4nCH3OH．
氟是非金属性最强的元素：回答下列问题：
，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，氟元素的化合价是-1．