向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液.不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)3Cl3]B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH3)4Cl2]ClD．[Co(NH3)5Cl]Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH₃）₃Cl₃]

B．

[Co（NH₃）₆]Cl₃

C．

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

D．

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

分析配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．

解答解：A、[Co（NH₃）₃Cl₃]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A正确；
B、[Co（NH₃）₆]Cl₃中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C、[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D、[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
故选A．

点评本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

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7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（4）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为

．
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²．
（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

2．回答下列问题
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．

9．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是CaF₂；若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
（4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

1．如图为电解法处理含CN^-、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-还原成Cr³⁺，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN^-转化为CO₃^2-和N₂而除去．根据信息回答下列问题：

（1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr³⁺，又降低SO₄^2-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）₃和硫酸钙
（2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，产生的阳离子还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN^--12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（4）已知②溶液中所含Cr³⁺的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）₃残渣中含有Cr（OH）₃，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数 K_sp=6×10^-31]
（5）最初废水中CN^-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m³这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m³（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

2．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（　　）