Question

5．等体积混合0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

• A． 2.0
• B． 12.3
• C． 1.7
• D． 12.0

Answer 1

分析 计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况及水的离子积计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH．

解答 解：0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，
0.06mol•L^-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，
设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL}{2V}$=0.01mol/L，
溶液中氢离子浓度C（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，
则反应后溶液的pH=-lgc（H⁺）=12.0，
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度中等，明确判断酸碱混合的定性判断及pH的计算方法为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．