Question

【题目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的几种，进行如下实验：将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加热后产生标准状况下的气体0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是（ ）

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定没有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反应确认

Answer 1

【答案】C

【解析】

一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，溶液中Mg2+且物质的量为=0.01mol，加热后产生标准状况下的气体0.224L，气体为氨气，溶液中含有NH4+且物质的量为=0.01mol，根据离子共存原则，有镁离子，肯定不含有CO32；一份滴加足量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，溶液中含有SO42且物质的量为=0.02mol，假设取液后的溶液体积为1L，c(Mg2+)=0.01mol/L，c(NH4+)=0.01 mol/L，c(SO42)=0.02 mol/L，根据电荷守恒，2c(Mg2+)+ c(NH4+)+ c(Na+)= 2c(SO42)，溶液中一定含有阳离子Na+，不一定含有Cl，由上分析知，溶液中一定有Na+、SO42、Mg2+、NH4+，一定没有CO32，不确定有Cl，答案选C。