Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④		⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

(2)元素①的最高价氧化物的电子式是_________________，元素①的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有______个原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：____________________。

(4)请用化学方程式表示比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________。

Answer 1

【答案】P Ar 8 H＋＋OH－=H2O 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2

【解析】

根据元素周期表，可确定①为C元素、②为F元素、③为Mg元素、④为Al、⑤为P元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，据此分析解答。

(1)根据分析，⑤为P元素，⑧为Ar元素；

(2) ①为C元素，最高价氧化物为CO2，其电子式是，烃A分子的球棍模型为，分子中含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的所有原子在同一平面，甲基上的氢原子最多只有一个与碳原子共面，则A分子中最多有8个原子共平面；

(3)⑦为Cl元素，⑨为K元素，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O；

(4)⑦为Cl元素，⑩为Br元素，氧化性强的可将氧化性弱的从其盐溶液中置换出单质，方程式为：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。