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6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
A．甲烷B．氯化钠C．过氧化钠D．氯化铵

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答 解：A．甲烷中氢原子和碳原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；
D．氯化铵中氯离子和铵离子之间存在离子键，铵根离子氮与氢之间是共价键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

练习册系列答案
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16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．
17．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H+]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱．”按这个理论，下列微粒：
①HS-，②CO32-，③HPO42-，④NH3，⑤OH-，⑥H2O，⑦HCO3-，⑧HAc，⑨KHSO4
（1）只属于碱的微粒是：CO32-，NH3，OH-；；
（2）属于两性的微粒是：①③⑥⑦．（填编号）．
14．某合作学习小组讨论辨析以下8种说法，其中正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物 
②沼气和水煤气都是可再生能源 
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 
⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥纯碱和熟石灰都是碱 
⑦雾、烟都是胶体 
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧
1．下列有关${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I说法，正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数不同
B．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的中子数分别为74和78
C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I属不同种元素
D．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I是同一种核素
11．下列物质熔沸点最高的是（　　）
A．甲烷B．正丁烷C．异丁烷D．丙烷
18．为了测定某有机物A的结构，进行实验，结果如下：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O；②A的质谱图如图一所示；③A的核磁共振氢谱如图二所示，图中三个峰的面积之比是1：2：3．

请回答：
（1）有机物A的相对分子质量为46．
（2）有机物A的实验式为C2H6O．
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式，能（填“能”或“不能”）；若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
（4）有机物A的结构简式为CH3CH2OH．
15．下列有机物命名正确的是    （　　）
A．2，5-二甲基-4-乙基己烷B．2-甲基-1-丁炔
C．2-甲基-2-氯丙烷D．   2-甲基-1-丙醇
16．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2
C．恒容，充入HeD．降低反应温度

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