Question

【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和KI溶液	生成黄色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液	沉淀Y 转化为黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀Y逐渐溶解

(1)由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液 X 中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有_____。

(2)写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的离子方程式为_________________，白色沉淀Y 转化为黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因__________________。

(4)为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黄色沉淀 M，分置于两支试管中

②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有无色气体产生。综合实验Ⅱ至实验 V 的信息，下列预测正确的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黄色沉淀 M 更难溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应

C．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

Answer 1

【答案】Ag+、Cl－(H+、OH-) 2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq) 该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小 AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，银离子与氨分子结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解 BD

【解析】

(1)由步骤Ⅱ的浑浊AgI可知，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有Ag+，因为AgNO3溶液和NaCl溶液等体积等浓度，所以Cl﹣离子肯定存在(当然H+、OH-也存在，只是浓度很小)。答案为：Ag+、Cl－(H+、OH-)；

(2)该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小，故氯化银转化成硫化银的反应为：2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)；该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小；

(3)在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，银离子与氨分子结合成Ag(NH3)2+，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解。答案为：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，银离子与氨气分子结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解；

(4)A．由题干信息知，Ag2S比AgI易溶于硝酸，但没有提供比较Ag2S与AgI在水中的溶解能力或能否转化的信息，所以无法确定Ag2S与AgI的水溶性大小，A不正确；

B．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2﹣(aq)中，S2﹣有强还原性，被硝酸氧化后，离子浓度下降，导致沉淀溶解平衡正向移动，Ag2S溶解，B正确；

C．由步骤Ⅳ可以推测，氨水可以结合Ag+，但不能与Ag反应，实验室不可用氨水洗涤银镜反应后的试管，C错误；

D．Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，H+可以消耗一水合氨，使得平衡逆向移动，c(Ag+)增大，当c(Ag+)c(Cl﹣)>Ksp(AgCl)时，白色沉淀AgCl会再次出现，D正确；

答案为：BD。