题目内容
【题目】有、
、
三种晶体,分别由
、
、
、
四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与 |
801 | 较大 | 易溶 | 水溶液(或熔融)导电 | 白色沉淀 | |
3500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 | |
很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为______;
______。
(2)晶体的类型分别为______;
______,
______。
(3)、
晶体中粒子间的作用力分别为______、______。
【答案】
离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子键 共价键
【解析】
A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成。根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀,说明A的水溶液中有Cl-,再根据其可以导电得A为NaCl或HCl,又因为其硬度较大,熔点较高,所以A为NaCl;根据B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水,可判断其应该为原子晶体,所以B为金刚石;根据C的熔点很低、硬度很小,液态不导电,判断其为气体,易溶于水,水溶液与Ag+反应有白色沉淀,所以C为HCl;结合物质的组成和性质分析解答。
(1)由以上分析可知,A为NaCl,B为金刚石(C),C为HCl,故答案为:NaCl;HCl;
(2)A的熔点较高,熔融状态下能导电,为离子晶体;B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水,为原子晶体;C熔点很低、硬度很小,为分子晶体,故答案为:离子晶体;原子晶体;分子晶体;
(3)A为NaCl,NaCl为离子化合物,晶体中粒子间的作用力为离子键;B为金刚石(C),金刚石为原子晶体,原子间以共价键结合,故答案为:离子键;共价键。
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【题目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________;
(2)实验③中的现象为_____;
(3)实验①中反应的离子方程式是_________________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+ |
阴离子 |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。
(2)将③中红棕色气体(标况下)收集满一试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到千分位)。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。
【题目】、
、
、
是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的部分信息 |
元素的离子核外无电子 | |
地壳中含量最多的元素 | |
元素的离子半径在该周期中最小 | |
|
下列叙述不正确的是( )
A.与
形成的化合物在常温下为气体
B.的最高价氧化物对应的水化物不与
溶液反应
C.和
形成的常见化合物能形成酸雨
D.简单氢化物的稳定性: