题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

分析 A．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体；
B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等；
C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；
D．聚乙烯不含碳碳双键．

解答 解：A．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故A正确；
B．煤不含苯和二甲苯，故B错误；
C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能包装食品，故C错误；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，老化为被氧化的过程，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，侧重于有机物的鉴别、成分、用途的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方．其合成路线如图：

下列说法正确的是（　　）
A．水杨酸能分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应，且1 mol水杨酸分别消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时，最多消耗Br2 2 mol
12．在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）0～4min的平均反应速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入表空格内：
改变的条件v正v逆
①减小SO2的浓度减小不变
②减小SO3的浓度不变减小
③缩小容器的体积增大增大
④加入V2O5作催化剂增大增大
9．（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式Na2O2、K2S2．
（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式CO2，CCl4．
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是N2、CO和CO2、N2O．
②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：SO2、O3．
16．有下列各组物质：（A）S2和S4  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH4和C8H18（D） CH3-CH2-CH2-CH3和
（E）和
①B组两物质互为同位素        
②A组两物质互为同素异形体
③D组两物质互为同分异构体    
④C组两物质互为同系物
⑤E组为同一物质．
6．下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）
A．用工业酒精制无水乙醇选择装置③B．提纯含砂石的粗苯甲酸选择装置①②
C．从溴水中提纯溴选择装置④D．苯中混有少量溴苯选择装置③
13．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．氧和臭氧互为同位素
3．甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K-800K），主反应式：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性气体．
①请写出H2O（g）与CO反应的热化学反应方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．（该反应编号为“（3）”）．
②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K1、K2，则与“H2O与CO反应的平衡常数K3（同温度）”的数量关系为$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H2的转化率都降低（填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol温度升高，平衡向逆方向移动，进一步消耗了氢气而生成了CO，使CO转化率更低．
（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：
2CO（g）=C（g）+CO2（g）△H=-171kJ/mol （快反应） （4）
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-73kJ/mol（慢反应）  （5）
甲烷化反应容器就会出现碳固体结块现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．
（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号（1）（3）．
4．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是Fe3+使转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学
方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（不必写出计算过程）．

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