题目内容

7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）
A．1和17B．15和8C．14和 6D．12和9

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．

解答 解：A.1号元素是H元素、17号元素是Cl元素，二者只能形成非极性键共价键，故A错误；
B.15、8号元素分别是P、O元素，二者都是较活泼非金属元素，只能形成极性键，故B错误；
C.14、6号元素分别是Si、C元素，二者都是非金属元素，只能形成极性键，故C错误；
D.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者通过得失电子形成离子键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别是解本题关键，注意常见物质的结构及其构成微粒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、K+、Mg2+、Cl-B．Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C．K+、OH-、CO32-、MnO4-D．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
18．已知热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
15．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）．
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫纯碱．
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为Na2SO3．
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
2．下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇
12．关于下列各图的叙述中，正确的是（　　）
A．
如图装置检验加热时产生的乙烯
B．
如图装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液．
C．
如图表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．
如图装置分离溴的四氯化碳溶液
19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）
A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D．透明溶液中：Na+、MnO4-、Na+、SO42-
16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1
17．向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是Na2CO3、NaHCO3或NaOH、Na2CO3．
（2）随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
①写出OA段所发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1．
③产生的CO2体积（标准状况下）为0.56L．
④原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网