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18．已知热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
A．C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、气态水变为液态水放热；
C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳．

解答 解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，故B错误；
C、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故C正确；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
A．Cl2、Br2、I2的熔点            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．
9．用如图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（　　）
检验的气体试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH与浓H2SO4共热170℃制备的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C电石与饱和食盐水反应制备的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，铁屑混合反应生成的HBrCCl4硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质在常温常压下呈气态的是（　　）
A．甲醛B．甲酸C．甲醇D．甲苯
13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
3．下列说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑
10．下列烷烃的命名正确的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．2，3，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．4-甲基-2-乙基已烷
7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）
A．1和17B．15和8C．14和 6D．12和9
8．从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：

试回答：
（1）物质的化学式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，
CSO2，
EK2SO3．
（2）写出E→F的离子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+．
（3）请设计鉴定物质F的实验方案：焰色反应鉴定K+，加BaCl2和盐酸鉴定SO42-．

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