题目内容

10．下列有关说法错误的是（　　）
A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
B．已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
C．若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0
D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

分析 A、雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动；
B、加水稀释，平衡向右移动，Cr2O72-物质的量增大；
C、正反应为熵增过程，△G=△H-T△S＜0自发进行，据此判断；
D、增大反应物浓度，活化分子浓度增大，反应速率增大．

解答 解：A．雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为CoCl2•6H2O，呈粉红色，故A正确；
B．加水稀释，溶液中各离子浓度都降低，但平衡向右移动，Cr2O72-物质的量增大，故B错误；
C．正反应为熵增过程，在高温下自发进行，则高温下△G=△H-T△S＜0，可以推断△H＞0，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查平衡移动影响因素、反应进行方向、活化分子等，难度不大，B选项为易错点，容易将浓度与物质的量混淆，可以根据平衡常数理解平衡移动方向．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．30g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2NA
B．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
C．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液NO${\;}_{3}^{-}$的数目为0.1NA
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
B．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NA
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4
18．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（　　）
选项XYZ
①N2MgCO2
②KOH溶液SiO2氢氟酸
③O2N2H2
④稀硝酸FeFeCl3溶液
A．①②B．①③C．②③D．②④
5．下列说法中不正确的是（　　）
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
D．30g的NO与O2充分反应后，生成的气体分子数为1NA．
2．莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c（SO42-）
19．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（　　）
A．M与电源的正极相连B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C．N极电极反应为2H++2e-═H2↑D．阴极区附近溶液pH降低
20．下列叙述中，错误的是（　　）
A．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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