Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 30g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2N_A
• B． 标准状况下，2.24L CHCl₃的原子总数为0.1N_A
• C． 一定条件下，将1molN₂与3molH₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A
• D． 常温下，0.1mol/LNH₄NO₃溶液NO${\;}_{3}^{-}$的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硅结构中每一个硅原子形成4个Si-O键；
B．标准状况下，三氯甲烷的状态为液体，不是气体；
C．氨气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目．

解答 解：A．30g二氧化硅的物质的量为：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，则0.5mol二氧化硅中含有硅氧键的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有Si-O键数目为2N_A，故A正确；
B．标况下三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，则1molN₂与3molH₂混合反应后生成的氨气小于2mol，生成NH₃分子的数目小于2N_A，故C错误；
D．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、四氯化碳、三氯甲烷等物质的状态不是气体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；D为易错点，注意题中缺少溶液体积．