题目内容

【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

C. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

【答案】C

【解析】

A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为: SiO2＋2CSi＋2CO↑,故A错误；

B、步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成1molSi,转移2mol电子,故B错误；

C、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故C正确；
D、硅能与氢氟酸反应生成和氢气SiF4,故D错误；
综上所述，本题的正确答案为C。

练习册系列答案
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

【题目】－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列问题：

（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；

（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

【题目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)

A.只作氧化剂B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

【题目】在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；

（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；

①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性

（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）

（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；

（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。

【题目】（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；

②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。

（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

【题目】有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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