题目内容
【题目】在Cl2+H2O=HCl+HClO中,水是( )
A.只作氧化剂B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】D
【解析】
在Cl2+H2O=HCl+HClO中,只有氯元素化合价发生变化,水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化,故水既不是氧化剂又不是还原剂,
因此答案为D。
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]
①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→____________。(填字母编号,装置不重复使用)
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为____________________________________。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是____________________;装置F的作用为_____________________。
(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:___________________________________________。
②为了证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量0.1mol/L AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
______________ | 若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu |
【题目】以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
(1)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。
(2)将pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。
(3)加入双氧水时反应的离子方程式为_______。
(4)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式:_______________。