题目内容
【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示,则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
【答案】D
【解析】
向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解,结合图像的变化趋势分析计算。
假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol,此时沉淀达最大量,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=4mol;根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH,沉淀由最大值减小为最小值,故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知:n[Al(OH)3]=1mol,所以2n[Mg(OH)2]+3×1mol=4mol,故n[Mg(OH)2]=0.5mol,根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3,所以原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比是:1.5mol:1mol=3:2,故答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。