某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质.操作正确且能达到目的是( )A．将铜丝插入浓硫酸加热.反应后把水加入反应器中.观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中.观察CuCl2的生成C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡.除去铜绿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
	B．	常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成
	C．	金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
	D．	将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

分析 A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；
B．常温下铜与氯气不反应；
C．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
D．Cu₂（OH）₂C0₃能溶于盐酸．

解答解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易产生安全事故，故A错误；
B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；
C．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu（OH）₂沉淀，所以钠不能置换出Cu，故C错误；
D．Cu₂（OH）₂C0₃能溶于盐酸，Cu和稀盐酸不反应，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，易错选项是C．

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17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物必定互为同系物
	B．	分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物
	C．	具有相同通式的有机物不一定互为同系物
	D．	两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

18．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水，集气瓶中收集到的主要成分是氮气、氧气．

15．已知Ksp（CaSO₄）=9.0×10^-6，Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，Ksp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-和F^-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

SO₄^2-、CO₃^2-、F^-

CO₃^2-、SO₄^2-、F^-

CO₃^2-、F^-、SO₄^2-

F^-、CO₃^2-、SO₄^2-

2．漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是A
①CO₂      ②HCl      ③H₂O      ④O₂
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A．转变为较HClO稳定且易储运的物质    B．转变为更易溶于水的物质
C．提高氯气的利用率                 D．增强漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O其有效成分是次氯酸钙．

12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
（2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
电子经外电路由①（①a→b ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，反应时a极附近SO₄^2-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400 B．500 C．600 D．700）

19．下列关于钠的叙述错误的是（　　）

	A．	实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
	B．	刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
	C．	自然界中无游离态的钠存在
	D．	钠在空气中加热时生成白色的过氧化钠

16．已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是①．
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（取正值）
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
（5）写出制水煤气的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-396.3kJ/mol．

17．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

	A．	若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边
	B．	若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
	C．	若反应后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡
	D．	若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

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