题目内容
【题目】I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2
C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
【答案】C
【解析】
A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；
B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确；
C. 生产1mol碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2mol电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，需要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；
D. 途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正确；
答案选C。
【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO3－；
假设Ⅱ：________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | 假设Ⅰ成立 |
实验② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | |
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | ||
实验③ | 同实验①步骤 | 同实验①的相关现象 | ______ | |
实验④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
