题目内容
【题目】将3.6 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
【答案】C
【解析】
镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,发生的反应为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,分别与NaOH溶液反应的方程式为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以最终溶液中的溶质为NaCl,根据氯原子和钠原子守恒可得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol,所以需要氢氧化钠溶液体积为:=0.25L=250mL。
故选:C。
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