题目内容
16.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应,已知反应开始时速率相等,反应结束后两种酸均有剩余,下列判断中不正确的是( )A. | 反应前两种酸的物质的量浓度不同 | |
B. | 反应开始后,盐酸的H+浓度减小快 | |
C. | 反应开始后,醋酸的H+浓度减小快 | |
D. | 从反应开始到结束,两种酸所用的时间相同 |
分析 醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,完全电离,反应开始时速率相等,说明氢离子浓度相等,醋酸的浓度大于盐酸,据此分析.
解答 解:A、反应前醋酸浓度大于盐酸,两种酸的物质的量浓度不同,故A正确;
B、醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,完全电离,所以反应开始后,盐酸的H+浓度减小快,故B正确;
C、醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,完全电离,所以反应开始后,盐酸的H+浓度减小快,故C错误;
D、醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,完全电离,反应开始时速率相等,说明氢离子浓度相等,反应过程中,醋酸能够继续电离,氢离子浓度始终比盐酸大,醋酸所用时间短,故D错误;
故选CD.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确等浓度的醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及等pH的盐酸和醋酸中酸浓度大小的判断,为易错点.
练习册系列答案
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