等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应.已知反应开始时速率相等.反应结束后两种酸均有剩余.下列判断中不正确的是( )A．反应前两种酸的物质的量浓度不同B．反应开始后.盐酸的H+浓度减小快C．反应开始后.醋酸的H+浓度减小快D．从反应开始到结束.两种酸所用的时间相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	反应前两种酸的物质的量浓度不同
	B．	反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快
	C．	反应开始后，醋酸的H⁺浓度减小快
	D．	从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同

分析醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．

解答解：A、反应前醋酸浓度大于盐酸，两种酸的物质的量浓度不同，故A正确；
B、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H⁺浓度减小快，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，反应过程中，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸所用时间短，故D错误；
故选CD．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确等浓度的醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及等pH的盐酸和醋酸中酸浓度大小的判断，为易错点．

练习册系列答案

NO₃^-

SO₄^2-

CO₃^2-

Cl^-

7．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	B．	通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
	C．	物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A
	D．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

4．关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，密度很大
	B．	将金属钠放到水中不反应
	C．	金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
	D．	金属钠的熔点很高

11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO₂和O₂的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）

1．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂，MgSO₄，可选用Ba（OH）₂，HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤进行操作：

（1）写出三种实际的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子；
②加入过来B的目的是除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe³⁺的水解；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

19．

如图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
（1）该物质的结构简式为

．
（2）已知-NH₂与NH₃类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：CH₃CH（NH₂）COOH+HCl→CH₃CH（COOH）NH₃Cl．
（3）该物质能否与NaOH溶液反应能（填“能”或“不能”）．该有机物一定条件下可以反应生成更复杂的化合物（多肽），请写出2分子该物质相互反应成二肽的方程式CH₃CH（NH₂）COOH+NaOH→CH₃CH（NH₂）COONa+H₂O．

20．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷、乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色，苯不能
	B．	甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成
	C．	甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色
	D．	可用甲烷、乙烯燃烧时产生烟的大小区分甲烷和乙烯，苯燃烧时的烟比甲烷、乙烯都大

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