Question

【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )

A. P3＜P4，y为A2转化率

B. P3＜P4，y为A2浓度

C. P3＞P4，y为混合气密度

D. P3＞P4，y为C的体积分数

Answer 1

【答案】D

【解析】由图Ⅰ，a、b曲线温度相等，则先达到平衡的b曲线对应的压强p2更大，曲线b的C物质的含量比压强小的P1大，所以反应后气体系数更小，即1+1>x，x只能等于1。b、c曲线压强相等，则先达到平衡的b曲线对应的温度T1更高，曲线b的C物质含量比温度低的T2的小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

对于图Ⅱ，等温时p3的y值更大。如果P3＜P4，压强由P3变化到P4，压强增大时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应物A2的转化率增大，因此，当y表示A2的转化率时，温度相同时压强为P4的曲线应当位于压强为P3的曲线上方，所以A错误；而温度升高时，上述放热反应平衡向逆反应方向移动，A2的浓度增大，因此，当y表示A2浓度时，曲线的走向应当是逐渐增大，所以B错误。C、由于容器体积一定、混合气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，当y表示混合气体密度时，每条图线均为平行与横坐标的直线，因此C错误。D、P3>P4，压强由P3变化到P4，压强减小时平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，当温度相同时，压强更小的P4对应的产物C体积分数更小，曲线位于下方，图Ⅱ符合；而温度升高时，平衡向逆反应方向移动，产物C不断消耗，y表示C的体积分数时，曲线走向逐渐向下，图Ⅱ也符合，所以D正确。正确答案D。