题目内容
【题目】在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的氧化产物是；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为；
（4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目． 
【答案】
（1）Cu（IO3）2
（2）I2
（3）11mol
（4）10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O；
【解析】解：（1）向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色，则反应过程中有碘生成，同时说明铜离子、碘酸根离子得电子发生还原反应，则Cu（IO3）2作氧化剂，碘化钾中碘离子失电子作还原剂，故答案为：Cu（IO3）2； （2）还原剂碘离子失电子对应的产物I2是氧化产物，故答案为：I2；（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=1mol×[（2﹣1）+（5﹣0）×2]=11mol；（4）该反应中NaBiO3是反应物，根据Bi元素守恒，Bi2（SO4）3是生成物，Bi元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO3是氧化剂；NaMnO4中锰元素的化合价是+7价，MnSO4中锰元素的化合价是+2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO4作还原剂，NaMnO4是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na2SO4和H2O；该反应中，NaBiO3是氧化剂，MnSO4作还原剂；MnSO4→NaMnO4 ， 锰元素由+2价→+7价，一个MnSO4失去5个电子；
NaBiO3→Bi2（SO4）3 ， Bi元素由+5价→+3价，生成一个Bi2（SO4）3 ， 需得4个电子，所以其得失电子的最小公倍数为20，则其化学反应方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O．故答案为：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O； ．
（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；（2）还原剂对应的产物是氧化产物；（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；（4）根据化合价的升降判断参加氧化还原反应的反应物和生成物，然后根据元素守恒判断未参加氧化还原反应的反应物和生成物；根据化合价 的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．
