题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2
C.铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D.铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag
【答案】D
【解析】解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A错误；B．氯化镁溶液和氨水混合，一水合氨不能拆开，正确的离子反应为：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH 
，故B错误；
C．铁和稀硝酸反应不会氢气生成，铁过量时的反应为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO 
═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量时的反应为：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为：Fe+4H++NO ═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故D正确；
故选D．
【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。