题目内容
13．
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）
（2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．
（3）将5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入3.2gCuO物质（填化学式）．
分析 （1）作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
（2）在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；
（3）根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，来分析解答．
解答 解：（1）应用原电池原理，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，故答案为：原电池；
（2）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，称为外加电流的阴极保护法，故答案为：外加电流的阴极保护法；
（3）生成氧气的体积为448mL气体，物质的量为：$\frac{448mL×1{0}^{-3}L/ml}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电解反应式为：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以消耗硫酸铜的物质的量为0.04mol，而硫酸铜的物质的为：0.2L×5mol/L=1mol，所以硫酸铜未完全放电，所以只要加入氧化铜，使其复原，质量为：0.04mol×80g/mol=3.2g，d故答案为：3.2；CuO．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，可以采用物理或化学方法保护金属，防止金属被腐蚀，减少浪费．
练习册系列答案
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| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
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1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
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8．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）
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5．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）
| A． | 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 | |
| B． | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
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2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是（ ）
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| B． | 36g C60含分子数为0.05NA | |
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| D． | 18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA个电子 |
