题目内容

11．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，由此可知，由1mol Cl2和1mol H2生成2mol HCl的反应过程中（　　）
A．放热183 kJB．放热91.5 kJC．吸热183 kJD．吸热91.5 kJ

分析 根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）的热效应△H；

解答 解：H-H的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol-1、H-Cl键能为431kJ•mol-1，由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，所以放热183 kJ，
故选A．

点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．

练习册系列答案
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7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
（1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
（2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．
2．将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1
19．原电池产生电流的本质原因是（　　）
A．原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
6．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操
作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
16．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-
3．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．
20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
①电子由铜流向锌 
②正极反应式为Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向铜极移动
④铜电极上有气泡 
⑤若有0.5mole-流经导线，则可产生0.25molH2
⑥烧杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．聚氟乙烯是纯净物

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