题目内容
20．实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．分析 Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．
解答 解：保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
| A． | 56 | B． | 56 g•mol-1 | C． | 28 | D． | 28 g•mol -1 |
11．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | Na2CO3与NaHCO3可以相互转化 |
8．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 在过程④中SO2被还原 | |
| C． | 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 | |
| D． | 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
15．
一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）
一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的逆反应为吸热反应 | |
| B． | 平衡常数：KM＞KN | |
| C． | 生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M） | |
| D． | 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 |
5．下列关于12C和13C微粒的说法中正确的是（ ）
| A． | 它们是同种元素 | B． | 它们的化学性质不同 | ||
| C． | 它们是同位素关系 | D． | 它们是同种原子 |
12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．那么下列各百分数中，可能是氢气的转化率的是（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 80% | D． | 100% |
18．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）
| A． | 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 | |
| B． | 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 加热到液体全部消失 | |
| D． | 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 |