题目内容
【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的电负性由大到小的顺序为___;
(3)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 强 平面三角形 三角锥形 4.1 135
或
【解析】
(1)根据S8的环状结构知，每个S原子形成2个
键、还有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定S原子杂化方式；
(2)同一主族元素，从上到下元素的电负性减小；
(3)Se为34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上；
(4)同主族元素原子半径越小，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱；
根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32-离子的立体构型；
(5)利用均摊法计算晶胞中含有的S2-和Zn2+；根据ρ=
计算密度；根据晶胞a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为体对角线的
。
(1)根据S8的环状结构知，每个S原子形成2个键、还有2对孤电子对，所以每个S原子的价层电子对数是4，则S原子为sp3杂化，
因此，本题正确答案是：sp3；
(2)同一主族元素，从上到下元素的电负性减小，所以电负性由大到小的顺序是O>S>Se，
因此，本题正确答案是：O>S>Se；
(3)Se为34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，
因此，本题正确答案是：34；3s23p63d10；
(4)同主族元素原子半径越小，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对数是3+
×(6-3×2)=3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO32-离子中S原子价层电子对数=3+
（6+2-3
2）=4且含有一对孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，
因此，本题正确答案是：强；平面三角形；三角锥形；
(5)黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
×8+
×6=4，ρ==
÷(540×10-10cm)3=4.1g/cm3；根据晶胞a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为体对角线的，则a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为××540pm=135pm。
因此，本题正确答案是：4.1；135。
计算高手系列答案
【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：
已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2xH2O。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
（1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），
①饱和Na2CO3溶液②NaOH溶液③浓H2SO4④饱和NaCl溶液⑤H2O
（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。
（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。
（5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）
