题目内容

20．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）；
B．将容器体积变为20 L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不一定，则Z的浓度变为原来的$\frac{1}{2}$，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动；
C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行．

解答 解：A．60s达到平衡，生成0.3mol Z，容器体积为10L，则v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005 mol/（L•s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；
B．将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的$\frac{1}{2}$，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H＜0，故D错误，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡移动，注意理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质属于卤代烃的是②③④．①②③CH2Cl2   ④CCl4．
14．以下实验装置正确，且能达到实验目的是（　　）
A．
制备乙烯		B．
除去Cl2中的HCl
C．
证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
探究NaHCO3的热稳定性
8．下列说法中正确的是（　　）
A．水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态
D．物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩
15．汽车尾气净化的一个反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的$\frac{4}{5}$．求：
（1）NO的转化率；
（2）此温度下的平衡常数．[写出计算过程]．
5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO2）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
I．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
则△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表
 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
 总压强p/100kPa 4.56 5.14 5.87 6.307.24  8.16 8.188.20 8.20 
回答下列问题：
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
C．△H不变
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO2+2H2O=H2SO4+H2
②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
Ⅲ．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应
C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应
D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D
9．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子浓度均大于0
10．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H6O

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