Question

实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制．
（1）本实验室中需要的容器是

 

．
（2）要将浓硫酸在

 

中稀释，稀释时的操作方法是

 

．
（3）必须将稀释后的硫酸

 

后再移液，原因是

 

，否则，所配制的稀硫酸浓度会

 

（偏高、偏低、无影响）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．
（3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，冷却下来体积偏小，即溶液的体积偏小，影响溶液的浓度．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
故答案为：烧杯；浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却．
（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；
故答案为：冷却至室温；浓硫酸溶于水放热；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意掌握浓硫酸的稀释方法、注意事项．