Question

有A、B、C、D四种无色可溶性盐，分别是由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-中的不同离子组成（离子不能重复使用）．A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成．
（1）写出下列物质的化学式A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C溶液与足量稀盐酸反应：

 

②B溶液与足量氯化铁溶液反应：

 

③A溶液与足量氢氧化钡溶液反应：

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,无机物的推断

专题：

分析：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定，A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO₃ ^2-，B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，则说明B中含有SO₃^2-和Na⁺，则B为Na₂SO₃，所以A中含有阳离子为K⁺，因为其它阳离子与碳酸根结合不溶于水，所以A为K₂CO₃，在Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中要形成两种可溶性盐，则它们的组合只能是BaCl₂和AgNO₃，C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成，所以C为AgNO₃，D为BaCl₂，据此答题．

解答： 解：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定，A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO₃ ^2-，B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色，则说明B中含有SO₃^2-和Na⁺，则B为Na₂SO₃，所以A中含有阳离子为K⁺，因为其它阳离子与碳酸根结合不溶于水，所以A为K₂CO₃，在Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中要形成两种可溶性盐，则它们的组合只能是BaCl₂和AgNO₃，C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成，所以C为AgNO₃，D为BaCl₂，
（1）因A为K₂CO₃；B为Na₂SO₃；C为AgNO₃；D为BaCl₂；故答案为：K₂CO₃；Na₂SO₃；AgNO₃；BaCl₂；
（2）AgNO₃与盐酸反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
Na₂SO₃和FeCl₃反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
K₂CO₃和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

点评：本题主要考查了溶液中离子共存的问题，解题是要注意元素化合物知识的灵活运用，题目难度不大．