题目内容
下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．
（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表 ．
（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值 （填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△H值 （填“相同”或“不同”）．
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成 （填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则H2O（l）=H2（g）+
O2（g）△H= ．
（5）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为 ．
（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H= ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表
（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则H2O（l）=H2（g）+
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（5）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为
（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
考点：热化学方程式,反应热和焓变,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量；
（2）同一热化学方程式中，化学计量数不同，则焓变不同；物质的聚集状态不同，所具有的能量不同；
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成；
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，据此判断H2O（l）=H2（g）+
O2（g）的△H；
（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（6）根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H．
（2）同一热化学方程式中，化学计量数不同，则焓变不同；物质的聚集状态不同，所具有的能量不同；
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成；
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，据此判断H2O（l）=H2（g）+
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（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（6）根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H．
解答：
解：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，
故答案为：物质的量；
（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，
故答案为：不同；不同；
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，
故答案为：正比；
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H2O（l）=H2（g）+
O2（g）△H=+285.8kJ/mol，
故答案为：=+285.8kJ/mol；
（5）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（6）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
，
故答案为：
．
故答案为：物质的量；
（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，
故答案为：不同；不同；
（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，
故答案为：正比；
（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H2O（l）=H2（g）+
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故答案为：=+285.8kJ/mol；
（5）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（6）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
| △H1-△H2 |
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故答案为：
| △H1-△H2 |
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点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，题量较大，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；同时还考查了反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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