题目内容
【题目】下列叙述中正确的有
①
该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
【答案】B
【解析】
①洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故①说法正确；
②2px和2py能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故②说法错误；
③CO32－价层电子对数为3＋
=4，即CO32－的空间构型为平面形，故③说法错误；
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如O2－只具有还原性，Na＋只具有氧化性，故④说法错误；
⑤同周期从左向右原子半径依次减小，即N的原子半径小于C，因此N－Cl键长比C－Cl键长短，故⑤说法正确；
综上所述，选项B正确；
答案：B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。
（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。
（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。
【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。
（1）金属钒熔点很高，可由铝热反应制得。
已知25℃、101 KPa时
4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为______。
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：
查阅相关资料可知：
离子种类 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
颜色 | 黄色 | 蓝色 | 绿色 | 紫色 |
①该电池放电时，VO2+发生还原反应，则正极的反应式是______。
②当完成储能时，负极溶液的颜色为______。
③电池放电时，负极区溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的______极（填“A“或“B“）相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128g，此时转移电子的物质的量为______。
【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积Kw | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。
（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。
