题目内容
【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积Kw | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。
（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。
【答案】＞ 1000∶1 10－10mol·L-1 9∶11
【解析】
（1）电离为吸热过程，根据“越热越电离”的规律进行分析；
（2）注意中性溶液中，
的浓度为
，而硫酸根离子浓度醉着溶液体积的增大而减小。
（3）酸、碱均抑制水的电离，溶液中水电离产生的
和的浓度均小于；
（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，根据酸碱中和规律进行计算。
（1）根据“越热越电离”的规律，a必定大于25℃下的离子积；
（2）硫酸钠中
和
是2:1的关系，溶液体积稀释到10倍，浓度会变为十分之一，因此稀释后的浓度为
=10-4mol/，而中性溶液中的浓度为，二者为1000:1的关系；
（3）酸、碱均抑制水的电离，所以先求出溶液中的和的浓度，谁小于谁就是水电离出来的，题目告知了
为
，则水电离出的
也为；
（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，首先根据pH不难算出硫酸中为
，
溶液中
为
，二者中和后剩余的为
，根据
解得
。
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。
（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。
A．v逆(H2)＝v正(CO)
B．容器的总体积不再随时间而变化
C．混合气体的密度不再随时间变化
D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1
（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020molL-1，该条件下，CO的最大转化率为__。
（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)
（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。
