题目内容
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 非金属性越强，其气态氢化物越稳定 | 稳定性：NH3＞PH3 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | HF沸点低于HCl |
| D | 浓硫酸不能干燥具有还原性的气体 | 浓硫酸不可以干燥SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．依据元素非金属性强弱判断依据解答；
B．铁遇到浓硝酸在常温下发生钝化；
C．氟化氢分子间存在氢键；
D．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫．
解答 解：A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氮元素非金属性强于磷，所以稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．铁遇到浓硝酸在常温下发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铁片先溶解完，故B错误；
C．氟化氢分子之间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以HF沸点高于HCl，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断依据、氢键对物质沸点的影响、浓硝酸、浓硫酸的性质，注意铁与浓硝酸在常温下发生钝化，题目难度不大．
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18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3?2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3?3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
反应①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3?2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3?3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，K增大 | B． | K=K1+K2 | ||
| C． | 适当升温，可提高消毒效率 | D． | 压强增大，K2减小 |
16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C一O | Si-Si | Si-H | Si一O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
；六元环状化合物I
．
、C→可降解塑料
．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA | |
| B． | 1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA | |
| D． | 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA |
20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-） | |
| B． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 常温下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③ | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ | |
| D． | 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色 |
