题目内容
最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为
A.Mg2CNi3 | B.MgCNi3 | C.MgCNi2 | D.MgC2Ni |
B
解析试题分析:利用均摊法确定晶胞的化学式,位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有,位于面心上的原子被2个晶胞占有,位于体心上的一个原子被一个晶胞占有,据此计算晶胞的化学式。根据晶胞结构可知,碳原子位于该晶胞的体心上,所以该晶胞中含有一个碳原子;镁原子位于顶点处,因此镁原子个数=8×=1,所以该晶胞含有1个镁原子;镍原子位于面心处,因此镍原子个数=6×
=3,该晶胞中含有3个镍原子,所以该晶胞的化学式为MgCNi3,因此答案选D。
考点:考查晶体化学式的确定

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子,小白球表示阴离子,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
A.1∶8 | B.1∶4 | C.1∶2 | D.1∶1 |
下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体
A.②④⑤ | B.②③④⑤⑨ | C.②③④⑤ | D.②④⑤⑥⑦⑨ |
原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是
A.它可作耐磨材料 |
B.它不可用作致冷剂 |
C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 |
D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2 |
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有 (填序号)
A:σ键 B:π键 C:氢键 D:配位键 E:分子间作用力 F:金属键 G:离子键
(2) 下面关于晶体的说法不正确的是___________
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al |
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ,
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ;
② H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ; CNO-的形状为____________;
③ 三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式),
H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
(4) 碳的某种单质的晶胞如右图所示,一个晶胞中有_____个碳原子;若该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2<2Q3 | B.Q1+ Q2>2Q3 | C.Q1+ Q2<Q3 | D.Q1+ Q2>Q3 |
下列对化学知识概括合理的是( )。
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
B.同素异形体之间的转化都是物理变化 |
C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 |
D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 |
下列叙述不正确的是( )
A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 |
B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2- |
C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,NaCl的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为![]() ![]() |
D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的组成式为XY3 |