题目内容
下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体
A.②④⑤ | B.②③④⑤⑨ | C.②③④⑤ | D.②④⑤⑥⑦⑨ |
A
解析试题分析:①干冰晶体属于分子晶体,由二氧化碳分子构成的;②二氧化硅是原子晶体,由C、O原子直接构成的;③水蒸气是以水分子构成构成的;④金刚石属于原子晶体,由C原子直接构成的;⑤单晶硅属于原子晶体,由Si原子直接构成的;⑥白磷属于分子晶体,由P4分子构成的;⑦硫磺分子晶体,由分子构成的;⑧液氨可以形成分子晶体,由分子构成的;⑨钠属于金属晶体,由金属阳离子Na+和自由电子构成构成的;氖晶体属于分子晶体,是单原子分子,由氖原子构成的,是以由原子直接构成的物质有②④⑤,答案选A。
考点:考查晶体类型以及物质组成的有关判断
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-3mo1/L的AgNO3溶液和1×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能,因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 |
C.常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
D.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaCl晶体中,与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数 |
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 |
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 |
D.在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数 |
最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为
A.Mg2CNi3 | B.MgCNi3 | C.MgCNi2 | D.MgC2Ni |
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是( )
A.1mol C(金刚石)中含有c—c键数目为2NA |
B.金刚石与石墨互为同素异形体 |
C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L |
D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA |
[物质结构与性质](15分)
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| ⑦ | | | | | | | | | | | | | | | ⑧ | |
| | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | |
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
下列说法中错误的是( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |