题目内容
原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是
| A．它可作耐磨材料 |
| B．它不可用作致冷剂 |
| C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 |
| D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2 |
C
解析试题分析：A、原子晶体的熔沸点高，硬度大，所以它可作耐磨材料，A正确；B、原子晶体的熔沸点高，它不可用作致冷剂，B正确；C、在二氧化硅晶体，每个硅原子形成4个Si－O单键，因此在CO2原子晶体中，每个碳原子形成4个碳氧单键，C不正确；D、根据化学式可知，晶体中碳、氧原子个数之比为1:2，D正确，答案选C。
考点：考查晶体结构、用途以及性质的有关判断
练习册系列答案
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氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
| A．AlON和石英的化学键类型相同 |
| B．AlON和石英晶体类型相同 |
| C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 |
| D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 |
只含非金属元素的晶体描述正确的是
| A．有可能是金属晶体 | B．有可能是离子晶体 |
| C．一定是分子晶体 | D．一定不是原子晶体 |
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
| A．Mg2CNi3 | B．MgCNi3 | C．MgCNi2 | D．MgC2Ni |
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
则下列说法正确的是（ ）
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
下列说法正确的是
| A．Mg2+的半径小于N3－的半径 |
| B．H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键 |
| C．SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2 |
| D．由原子构成的晶体一定是原子晶体 |
已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )。
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
下列性质适合于分子晶体的是（ ）。
| A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 |
| C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃ |
| D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3 |