下列叙述不正确的是( )A．金刚石.碳化硅.晶体硅的熔点依次降低 B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似.每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2- C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1.NaCl的密度为ρ g·cm-3.阿伏加德罗常数为NA mol-1.在NaCl晶体中.两个距离最近的Cl-中心间的距离为·cm D．X.Y可形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca²^＋和4个O²^－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol^－1，NaCl的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A mol^－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl^－中心间的距离为

·

cm

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY₃

D

解析

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下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（   ）
A．            B．金刚石、
C． HF、SiC、Ar                D．

下列说法正确的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃的化学键类型不同

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al₂O₃晶体类型相同

有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

A．Mg₂CNi₃

传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。

（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：

依据表中数据解释NH₃熔点最高的原因____________________。
（4）砷酸（H₃AsO₄）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3-的空间构型为____________________。
（5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。

水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）。

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）。

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的

D．由玻璃制成的圆形的玻璃球