Question

10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

• A． 10mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C． 在NaHCO₃溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• D． 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在碳酸氢根离子；
D．醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．

解答 解：A．反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知：c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．在NaHCO₃溶液中加入等物质的量的NaOH，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，所以溶液中的阴离子有：CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故C错误；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒及电荷守恒的含义为解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．