题目内容
14．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）| A． | 氯原子的原子结构示意图： | |
| B． | C2H4的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | CH4 分子的结构模型： |
分析 A．氯原子核外有17个电子；
B．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
D．甲烷的比例模型为：．
解答 解：A．氯原子核外有17个电子，氯原子的原子结构示意图：，故A正确；
B．乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，该氧原子可以表示为：818O，故C正确；
D．甲烷的比例模型为：，
为甲烷的球棍模型，都是结构模型，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、结构简式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
5．
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（ ）
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（ ）| A． | a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH- | |
| B． | 在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | 在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-） | |
| D． | c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3- |
2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：
实验流程如下：
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜 B．氧化铜 C．碱式碳酸铜 D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O相关物质的部分物理性质如上表格：
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 达到平衡所需要时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化剂 | |
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜 B．氧化铜 C．碱式碳酸铜 D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
19．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+ |
6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是（ ）
它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是（ ）| A． | 1mol﹑2mol | B． | 4mol﹑4mol | C． | 4mol﹑2mol | D． | 4mol﹑1mol |
3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
| A． | c＞d＞b＞a | B． | b＞a＞d＞c | C． | a＞b＞c＞d | D． | d＞c＞a＞b |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．