题目内容
【题目】右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是( )
A. C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
C. AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】A
【解析】试题分析:根据题意和图示知E位于第三周期,n=3,最外层电子数为7,E为氯元素,则A为碳元素,B为氧元素,C为氟元素,D为硫元素。A、同周期元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,错误;B、C与O形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-,正确;C、CS2分子的结构式为S=C=S,分子中每个原子的最外层均为8电子结构,正确;D、非金属性:C<S<Cl,酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,正确。
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【题目】【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2,
则K、K1、K2,之间的关系是 。
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).