实现下列变化时.需克服相同类型作用力的是( )A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和冰醋酸熔化
	C．	液溴和液汞的气化		D．	纯碱和烧碱的熔化

分析首先判断晶体类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，以此解答该题．

解答解：A．水晶为原子晶体，融化克服共价键，干冰为分子晶体，融化克服分子间作用力，故A不选；
B．NaCl是离子晶体，熔融时破坏离子键，冰醋酸属于分子晶体，融化克服分子间作用力，故B不选；
C．液溴和液汞的气化分别克服分子间作用力和金属键，故C不选；
D．纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化克服离子键，故D选．
故选D．

点评本题考查分子间作用力以及晶体的类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）

	A．
	B．	CH₃CH₂CH₂CHOHCH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH=CHCH₃+H₂O
	C．	2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
	D．	CH₃COOH+CH₃OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₃+H₂O

14．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（　　）

	A．	元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
	B．	己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定
	C．	已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）₂碱性比Mg（OH）₂弱
	D．	副族元素中没有非金属元素

18．苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为原料合成有机物E（

）的路线如下图所示：

（1）E中含有的官能团的名称是羟基、酯基，由苯酚生成A的反应类型是加成反应；
（2）1molB最多可以和3molBr₂反应，1molD与足量金属Na反应，能生成标准状况下的H₂33.6L；
（3）B→C反应过程中可能产生一种副产物C₁，写出C₁与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$

+NaCl+2H₂O；
（4）B的同分异构体有多种，符合下列条件的B的同分异构体有3种，如

，写出其余的同分异构体的结构简式

、

．
①遇FeCl₃显紫色；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：2：1：1．

8．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）

	A．	分子晶体中均存在共价键
	B．	晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低
	C．	晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
	D．	原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

15．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	v=0.10 mol•L^-1•s^-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L^-1
	B．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
	C．	化学反应速率只是对可逆反应才适用
	D．	根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢

12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

CH₂Cl₂

C₂H₆O

C₃H₆

C₂H₄Cl₂

13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．

周期族	I	II	III	IV	V	VI	VII	O
二				C			F
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式），能证明Al（OH）₃具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl₃溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）₃浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

试题分类