题目内容
3．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）| A． | 水晶和干冰的熔化 | B． | 食盐和冰醋酸熔化 | ||
| C． | 液溴和液汞的气化 | D． | 纯碱和烧碱的熔化 |
分析 首先判断晶体类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，以此解答该题．
解答 解：A．水晶为原子晶体，融化克服共价键，干冰为分子晶体，融化克服分子间作用力，故A不选；
B．NaCl是离子晶体，熔融时破坏离子键，冰醋酸属于分子晶体，融化克服分子间作用力，故B不选；
C．液溴和液汞的气化分别克服分子间作用力和金属键，故C不选；
D．纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化克服离子键，故D选．
故选D．
点评 本题考查分子间作用力以及晶体的类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（ ）
| A． |  | |
| B． | CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
| C． | 2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH3+H2O |
14．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 |
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．
11．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 | |
| B． | 己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 | |
| C． | 已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2碱性比Mg（OH）2弱 | |
| D． | 副族元素中没有非金属元素 |
）的路线如下图所示：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$
+NaCl+2H2O； 
，写出其余的同分异构体的结构简式
、
．
8．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中均存在共价键 | |
| B． | 晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 | |
| C． | 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | |
| D． | 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
15．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0.10 mol•L-1 | |
| B． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 | |
| C． | 化学反应速率只是对可逆反应才适用 | |
| D． | 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢 |
12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | CH2Cl2 | B． | C2H6O | C． | C3H6 | D． | C2H4Cl2 |
13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．
| 周期 族 | I | II | III | IV | V | VI | VII | O |
| 二 | C | F | ||||||
| 三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | Ar |
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式），能证明Al（OH）3具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl3溶液中加入过量氨水
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）3浊液中滴入过量盐酸
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．